تحضير المحاليلpreparation of solution of acids , basis and salts

يجب على من يعمل في معامل الكيمياء او يدرس كيمياء او صيدلة او مختبرات او طب او غيرها من العلوم المرتبطة بعلم الكيمياء بالإضافة الى العاملين في مصانع الأدوية  او مصانع المنتجات الغذائية او مصانع الطلاء او محطات المياه ان يكون لديهم الفكرة التامة والاستيعاب التام لعملية التحضير والتخفيف للمواد الكيميائية بطرقها المختلفة 
نوجز في هذا المقال اهم القوانين التي تحضر فيها المواد الكيميائية باهم الطرق المستخدمة المعبرة عن  التركيزوبشكل مختصر  
الطريقة الاولى  المولارية 

M	=	Weight (gm) x 1000
		Molecular Weight x Vml

حيث ان M تعني التركيز بالمولارية والمطلوب تحضيره  وWeight عبارة عن وزن المادة  المطلوب تحضيرها بينماMolecular Weightعبارة عن الوزن الجزيئي للمادة المطلوب تحضيرها ويتم إيجاده من لاصق المادة او من الجدول الدروي .ويعني v الحجم المطلول تحضيرة بالمل وسنعرض امثلة تطبيقية عملية على ذالك  

الطريقة الثانية العيارية 

                               Weight(g)           x                 1000

..................................................................= Normality

                      Equivalent weight (g/eq)  x  Volume(ml

العيارية نفس المولارية مع اختلاف بسيط بحيث نستخدم في المولارية الوزن الجزيئي بينما نستخدم في العيارية الوزن المكافئ Equivalent weight 

نستطيع حساب الوزن المكافي او عدد  المكافئات الجرامية من خلال القانون        

                M.Wt                    

................=Eq.Wt 

                       n                       

حيث   M.Wt عبارة عن الوزن الجزيئي للمادة المطلوب تحضيرها و n يختلف بحسب نوعية المادة كالتالي

 n  = No. of  (H) atoms for acids

for ex. in   HCl               n=1  or H2SO4       n=2      

n = No of   OH groups for bases

for ex. in  NaOH           n=1

n = No of   Cation  atoms (M+) for salts

for ex. in  Na₂CO₃        n= 2

انشاء الله سيتم استعراض العديد من الأمثلة العملية في المقالات القادمة